Газообразный углеводород объемом 0,8 дм² смешали с объемом кислорода 3,4 дм², который взят в избытке. смесь подожгли. по окончании реакции и системы к нормальным условиям объем газообразных продуктов составил 2,6 дм². при последующем пропускании газообразных продуктов реакции через раствор щелочи, масса раствора увеличилась на 3,14 г. вычислите массу углеводорода. но только если кто-то серьёзно возьмётся.

1. zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

по уравнению видно, что гидроксид цинка и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1. значит n(zn(oh)2 = n(h2so4) = 0,1  моль.

m(znso4) = n(znso4)*m(znso4) = 0,1*161 = 16,1 г.

2.2koh + zn(oh)2 = k2zno2 + 2h2o

по уравнению видно, что количество гидроксида цинка равно количеству получающегося цинката калия. значит n(k2zno2) = n(zn(oh)2) = 2 моль.

m(k2zno2) = n(k2zno2)*m(k2zno2) = 2*175 = 350 г.

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)

vm = v/n

v = vm*n

v(cl2) = 22,4(л/моль)*4(моль) = 89,6 л

n(cl2) = n(cl2)*na  (n - число молекул, n - количество моль, na - число авогадро равное 6,02*10^23)

n(cl2) = 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23 = 2,4*10^24. (запись 10^23 значает: десять в степени 23, * - знак умножения.)

1.)h2+cl=2hcl

2.)2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o

3.)cucl2+fes=fecl2+cus(осадок)

4.)fecl2+agno3=agcl(осадок)+fe(no3)2