Решить , рассчитайте объём сернистого газа полученного при обжиге 80 килограмм пирита содержащей 25 процентов примеси.

дано:

v=8000g

w(прим.)=25%

найти: v(so2)

решение:

уравнение реакции сгорания сероводорода:

h2s+1,5o2--> h2o+so2

найдем объем сероводорода с учетом того, что его мольная доля равна 100-25=75%

v(h2s)=φ(h2s)*v=0,8*8000=

л=v(so2) 

оипс : я не знаю исли правильно 100% sorry

ответ:

дано:

объяснение

с + о2 = со2

m(c) = m(угля)*w(c) = 20*0,9 = 18 г

n(c) = m(c)/m(c) = 18/12 = 1,5 моль

по уравнению n(co2) = n(c) = 1,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 1,5*22,4 = 33,6 л.

ar(5o2)=5*32=160

ar(10hno3)=10*63=630