Рассчитайте объём водорода, если он выделяется при взаимодействии 240 г магния содержащего 12% примесей с соляной кислотой

дано:

m(mg) = 240 г

w(примес) = 12% = 0,12

w(mg) = 88% = 0,88

найти:

v(h2) - ?

решение:

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

n(mg) = (m(mg)*w(mg))/m(mg) = (240*0,88)/24 = 8,8 моль

n(h2) = n(mg) = 8,8 моль

v(h2) = n(h2)*22,4 = 8,8*22,4 = 197,12 л

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г