Натрий массой 18,4 г поместили в этиленгликоль объемом 16,76 см3 и плотность 1,11 г/см3. найдите массу (г) всех продуктов реакции.

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

ch3-ch2-oh стрелка, над стрелкой t и сu сh3coh+h2

э2о3                 x-относительная атомная масса элемента

w(o)=16*3/2*x+16*3

0.35=48/2x+48 

0,7x+16.8=48

0.7x=31.2

x=45

элемент - sc 

c6h12o6=2ch3-ch(oh)-cooh

4*0.75=3 моль чистой глюкозы 

1: 2

3: x

x=6моль молочной кислоты

m=m*n=6*90=540г