Какой объем сероводорода при нормальных условиях может образоваться при взаимодействии сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250г?

ответ:

8,4 л

объяснение:

fes+h2so4(розб)=h2s+feso4

по уровнению масовой доли находим масу рарстворенной серной кислоты в растворе:

m(h2so4)=250*14,7/100=36,75 (г)

количество вещетва n(h2so4)=36,75/98=0,375 (моль)

по урввнению стехиометрические коефициенты равны, тогда n(h2s)=0,375(моль)

v(h2s)=0,375*22,4=8,4 (л)

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.