1.В какой массе 20%-ного раствора содержится 5 моль гидроксида калия KOH?

2. В какой массе 10%-ного раствора содержится 3,01⋅1023 молекул фосфорной кислоты H3PO4?

3. Найди массу нитрата натрия, который потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,03

4. Найди массу уксусной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей CH3COOH, равной 0,6.

5. К 122 г раствора хлорида калия с массовой долей 12 % добавили 20 г воды. Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в образовавшемся растворе.

6.К 56 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,15, добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.

7.Вычисли массовую долю соли в растворе, образовавшемся при смешивании 200 г 15%-ного и 120 г 4%-ного растворов.​

в первой надо просто 56 - 0,018*56=54,992 г. а дальше с этими 54,992 г считать как обычно.

во второй - молекулярная масса эфира = 2,55*29= 74 г/моль, где 29 - мм воздуха.

общая формула сложных эфиров cnh2no2, значит,

12n+2n+32=74.

n=3.

c3h6o2. под эту формулу подходит либо метилацетат ch3cooch3, либо этилформиат hcooc2h5.

отметь, как "лучшее решение", будь добр.

количество гидроксида стронция: 0,524 г/122 г/моль=0,0043 моль

молярная растворимость: с=0,0043 моль/0,1 л=0,043 моль/л

пр=[sn²⁺][oh⁻]²=0.043*(2*0.043)²=3.18*10⁻⁴

cnh(2n+2)o   - общая формула спиртов

вычислим молекулярную массу спирта

12n+1*(2n+2)+16=46

14n=28

n=2

значит формула спирта c2h6o   - c2h5oh   - этанол

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра