Химия, 18.03.2020 15:31, zelmanchuk2000
1. Дайте характеристику реакции С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q по плану:
а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества;
в) по тепловому эффекту;
г) по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)
д) по участию катализатора;
е) по направлению (обратимые, необратимые).
2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + Q
а) при понижении температуры;
б) при увеличении давления
в) при увеличении концентрации водорода?
Дайте обоснованный ответ.
3. Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
H3P + O2 → P2O5 + H2O
определите окислитель и восстановитель.
4. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами:
а) MgSO4 + K3PO4 → б) Al2(SO4)3 + KOH →
5. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять,
чтобы получить 7г СаО? (ответ: 12,5г)
Всего ответов: 3
Другие вопросы по Химии
Знаешь правильный ответ?
1. Дайте характеристику реакции С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q по плану:а) число и состав исходных ве...