1) Вычисли массу примесей в образце цинковой обманки массой 69 г, если массовая доля ZnS в нём составляет 0,64.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

2)Рассчитай массу чистого фосфата кальция, которая содержится в образце фосфорита массой 85 г, если массовая доля основного вещества составляет 0,46.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

3)Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 142 г технического карбоната бария, содержащего 11 % примесей.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

молярная масса сульфата mr = 324,15 г/моль

атомная масса алюминия 27 составляем пропорцию 27 это 108, а 324 это x.

отсюда ч равен x=1296   гр

аналогично для серы ar(s)=32 г/моль 32 - 288 и 324 -x,

тогда x = 324*288/32=2916 гр

для кислорода ar(o)= 16 г/моль, 16-96 и 324-x

тогда x = 5832

62,4 г                           х г

bacl2   +   h2so4   =   baso4 (осадок)   +   2hcl

208 г/моль                   233 г/моль

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

ответ: образовалось 69,9 г baso4

h2 - восстановитель, его   используют для восстановления металлов из их оксидов.(как правило, d-элементов)

а)

h2+cl2= 2hcl

хлор+1

водород -1

б)  2p2o3

фосор +3

кислород -2

в) 

2hno3 + na2o =2nano3+h2o