1. Навеску алюминия сплавили с 14г серы. Продукт реакции внесли в горячую воду, в результате чего выделилось 6,72л (н. у.) газа. Определите массу алюминия.

2. В разбавленной азотной кислоте растворена навеска алюминия. При нагревании полученного раствора и избытком щелочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 42,9г оксида меди (I). Определите массу алюминия, растворенного в азотной кислоте.

3. Составьте уравнения химических реакций:
Al → X → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → X → Al2(SO4)3 → X → Al

h2+s=h2s

m(s)=32(г/моль)

m(h2s)=32+1*2=34(г/моль)

m(h2s)=80*34/32=85(г)

mg+ h2so4=mgso4+ h2 я не понял второй вопрос

2cu+o2 - 2cuo

n(cuo)=m(cuo): m(cuo)=4г: 80г/моль=0.05моль

значит n(o2)=0.025 моль

m(o2)=n(o2)*m(o2)=0.025моль*32г/моль=0.8г

ответ:     m(o2)= 0.8г.

    +5       0       +6         +4

6hno3 + s = h2so4 + 6no2 + 2h2o

  +5         +4

  n + 1e = n   | 6 | окислитель (процесс-восстановление)

                    |     |

  0         +6     |     |

s - 6e = s     | 1 | восстановитель(процесс-окисление)