5,6 л х г
so2 + 2koh = k2so3 + h2o
22,4 л 112 г
1) найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:
для взаимодействия 22,4 л газа необходимо 112 г гидроксида,а
при -- // -- 5,6 г, откуда
х=5,6*112/22,4=28 г
2) эта масса,т.е. 28 г - 14%,а
масса раствора у %, откуда
у=28*100/14=200 г
ответ: 5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г