На титрование 0,2208г К2CО3 израсходовано 34,24 мл раствора НСI. Вычислить нормальную концентрацию НСI и титр соляной кислоты по карбонату калия.

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.

ca(oh)2 разлагается при температуре на воду и cao

s+h2-> h2s    

  восстановление:             1s + 2e− = s2− окисление:                     2h − 1e− = h+   s + 2h = s2− + 2h+

2h2s+3o2(избыток)-> 2h2o+2so2  

восстановление:               6                     3o2 + 4e− = 2o2−                         2окисление:                       4                     2  s2− − 6e− = s4+    

3o2 + 2s2− = 6o2− + 2s4+ 

  so2+2naoh-> na2so3+h2o -я не знаюna2so3+bacl2-> baso3+2nacl   -а это неправильно сделано,я тож не знаюbaso3+h2so4-> baso4+h2o+so2 -и это тоже не правильно

6feso4+k2cr2o7+7h2so4=> 3fe2(so4)3=cr2(so4)3+k2so4+7h2o

+2           +3

fe-1e=> fe               востановитель; окисляется 

+6               +3        

cr2+3e=> cr2           окислитель; востанавливается