Смешали 2,0 мл 0,005 моль/л раствора FeCl3 и 2,5 мл 0,005 моль/л раствора КJ.
в) Рассчитайте концентрацию всех ионов после установления равновесия, если равновесная концентрация J2 оказалась равной 8•10-4 моль/л;
г) Рассчитайте численное значение константы равновесия, если после установления равновесия равновесная концентрация J2 оказалась равной
8•10-4 моль/л.

ag+2hno3=agno3+h2o+no2

найдем количество оксида азота м=v/vm    м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество  hno3  будет равно 0,4моль

масса  hno3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/w% *100

m=25.5/60*100=42.5г

ответ масса раствора 42,5г

например, оксид азота (ii): no

c2h5oh -> ch2=ch2 + h2o

m(c2h5oh)=(80*0.8*96)/100=61.44г

n(c2h4)=n(c2h5oh)=61.44/46=1.33 моль

m(c2h4)=1.33моль * 28г/моль= 37,24г

                        t

ca(hco3)2 = caco3 + co2 + h2o