Вычисли, какая массa сульфата бария образуется при взаимодействии нитрата бария с 7,84 г сульфата хрома(III).

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Объяснение:

                                    7,84 г              Х г

   3Ba(NO3)2    +    Cr2(SO4)3  =  3BaSO4    +    2Cr(NO3)3

                             n=1 моль            n=3 моль

                       М = 392 г/моль       М = 233 г/моль

                        m=392 г                  m=699 г

7,84 г  Cr2(SO4)3   -   Х г   BaSO4

392 г   Cr2(SO4)3   -  699 г BaSO4

m(BaSO4) = 7,84 * 699 / 392 = 13,98 г

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.

fes2 --> 2so2 --> 2so3 --> 2hso4  (уравнено по сере)

m(fes2) = m(пирита)*w(fes2) = 100*0,9 = 90 кг

n(fes2) = m(fes2)/m(fes2) = 90/120 = 0,75 кмоль

по сехеме n(h2so4) = 2*n(fes2) = 2*0,75 = 1,5 кмоль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 1,5*98 = 147 кг.