БАЛЛОВ

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты.

... KOH+CrSO4→...(... ...)...⏐↓⏐⏐ +... K2SO4

(Коэффициент 1 в уравнении реакции не записывай, оставь ячейку пустой)

Объяснение:

2KOH+CrSO4=Cr(OH)2+K2SO4

hno₃ + koh = kno₃ + h₂o

ω=mвещ/mр-ра

mhno₃=0.0315*200=6.3 г находится в растворе

mkoh=0.021*400=8.4 г находится в растворе

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mkoh=39+16+1=56 г/моль

mkno₃=39+14+3*16=101 г/моль участвуют в реакции

т.к. mhno₃ > mkoh, то mhno₃=6,3 г участвует полностью в реакции

mkno₃=101*6.3/63=10.1 гр масса соли kno₃

с + o2 = co2

масса чистого m(c)= 20*0.9=18 гр

n(co2)=n(c)=m/mr=18/12=1.5 моль

v=vm*n= 22.4*1.5=33.6 литров