дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается:
4hno3 = 2h2o + 4no2 + o2.
разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хромиз-за образования нерастворимых плёнок оксидов:
2al + 6hno3 = al2o3 + 6no2 + 3h2o.
азотная кислота – одна из самых агрессивных, она действует на большинство металлов (за исключением золота, платины, родия, иридия, тантала и некоторых других: поэтому с неё можно отделить золото от серебра). при этом металлы чаще всего переходят в нитраты (олово, сурьма, мышьяк, молибден и вольфрам– в гидратированные оксиды), а азот кислоты восстанавливается. наиболее энергично реагируют щелочные металлы.
вначале идёт окисление по реакции:
3cu + 2hno3 = 3cuo + h2o + 2no.
для окисления расходуются две молекулы кислоты, при этом образуются вода и окись азота; последняя в соединении с кислородом воздуха образуют двуокись азота (no2) и улетучивается в виде красно-коричневых ядовитых паров. затем окись металла взаимодействует с кислотой по реакции:
3cuo + 6hno3 = 3cu(no3)2 + 3h2o.
при этом ещё шесть молекул кислоты расходуются на образование соли, также с выделением воды.
в целом процесс растворения выглядит так:
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no.
hno3 + naoh = nano3 + h2o
можно короче
cu + 4 hno3 (конц.) = cu (no3)2 + 2 no2 + 2 h2o3 cu + 8hno3(разб.) = 3 cu(no3)2 + 2 no + 4 h2o8 k + 5 h2so4(конц.) = 4 k2so4 + h2s + 4 h2o3 zn + 4 h2so4(конц.) = 3 znso4 + s + 4 h2o
