1) электролиз:
2nabr = 2na + br2.
2) это гальванический элемент даниэля:
две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).
е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.
формула окислительно-восстановительной реакции:
3) уравнения гидролиза ch3cook:
в молекулярной форме:
ch3cook + h2o = ch3cooh + koh.
в полной йонной форме:
в сокращенной ионной форме:
слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.
4) по определению молярности раствора:
0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,
v = 400 мл = 0,4 л.
m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г
ответ: 6,8 г.
5) 4h2o2 + 4kmno4 = 4mno2 + 4koh + 5o2 + 2h20
перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)
mn(+7) + 3e = mn(+4)
еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:
2он(0) + 2е = 2он(-1)
кислород восстановитель
2о(-2) - 4е = о2(0)
теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный . перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически.
