Укажіть елемент головної підгрупи ІІ групи 3-го періоду:

а) В; б) Si; в) Mg; г) Al.

2. Укажіть заряд ядра атома Феруму:

а) +56; б) +26; в) -55; г) +8.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Хрому:

а) 52; б) 51; в) 6; г) 24.

4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи V гр.:

а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

атома Калію: а) 19; б) 4; в) 1; г) 39.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

а) Al, Si; б) Li, Rb; в) S, P; г) Ca, Al.

7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2 2р1, за кількістю

електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

а) Карбон; б) Оксиген; в) Сульфур; г) Бор.

8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості:

а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

кількість електронних шарів: а) B, Al; б) Ca, Mg; в) Na, Mg.

10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію.

Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми

яких мають такі закінчення електронних формул: …3s23р1 та …2s22р4.

12. Елемент міститься в головній підгрупі ІІІ групи 2-го періоду.

Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи V групи в його

вищому оксиді становить – 43,46%. Назвіть цей елемент, напишіть

формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.