решить задачу по химии.
определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 500 г оксида железа (+ 3 )содержащего 10% примесей.

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

kmno4  -  hmno4  - mn2o7

k2mno4  - h2mno4 - mno3

повышение давления к смещению равновесия вправо, в сторону прямой реакции. повышение тмпературы - тоже.

он вступет в реакции с:

г)кислородом

е)серной к-ой