Для реакций диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты: а) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + КОН;
б) HClO3 → ClO2 + HClO4;
в) HNO2 → HNO3 + NO + H2O.

Объяснение:

3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4КОН

               -1e

Mn(+6) ----------->Mn(+7)  | 1 | 2 | - восст-ль

                +2e

Mn(+6) ----------->Mn(+4)  | 2| 1 | - ок-ль

3HClO3 → 2ClO2 + HClO4 + H2O

               +1e

Cl(+5) ----------->Cl(+4)  | 1 | 2 | - ок-ль

                -2e

Сl(+5) ----------->Cl(+7)  | 2| 1 | - восст-ль

3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

              - 2e

N(+3) ----------->N(+5)  | 2 | 1 | - восст-ль

                +1e

N(+3) ----------->Mn(+2)  | 1 | 2| - ок-ль

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

mg+4hno3(конц)=mg(no3)2+2h2o+2no2

cu+2h2so4 (конц)=cuso4+2h2o+so2

5zn+12hno3 (разб)=5zn(no3)2+6h2o+n2