Объяснение:
Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах
При контакте олова с серебром возникает гальваническая пара
Sn - Ag. Олово в этой паре имеет стандартный электродный потенциал φ⁰ (Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137 B, и поэтому является анодом, как более активный металл в этой паре. Серебро имеет стандартный электродный потенциал φ⁰ (Ag⁺/Ag⁰) = + 0,799 B, и в этой паре выполняет роль катода.
Если эта склепка из олова и серебра окажется в кислотной среде, то в этом случае на поверхности олова происходит процесс окисления: Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺,
ионы олова переходят в окружающий раствор, а электроны олова переходят на поверхность серебра , где в кислотной среде протекает водородная деполяризация электронов:
2Н⁺ + 2е = Н2⁰↑
Продуктами коррозии в этом случае будут соли олова (II)
Таким образом, при электрохимической коррозии процессы окисления и восстановления разделены: на аноде (олово) протекает процесс окисления : Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺, а на катоде (серебро) - процесс восстановления: 2Н⁺ + 2е = Н2⁰↑
Чем больше разность электродных потенциалов между металлами, образующими гальваническую пару, тем более интенсивно протекает электрохимическая коррозия.
Возникает гальванический элемент.
Но если в реальном гальваническом элементе, обязательно нужно, чтобы металлические электроды были помещены растворы определенных солей,
(- ) Sn⁰ │ Sn²⁺ ║ Ag⁺ │Ag⁰ (+)
то в случае электрохимической коррозии состав ионов в растворе может быть любым. Важно только, чтобы в растворе были обязательно ионы Н⁺ и отсутствовали бы анионы, дающие с катионами анода нерастворимые соли.
(- ) Sn⁰ │ А⁻ ║ Н⁺ │Ag⁰ (+)
