Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaNO2+Na2Cr2O7+HNO3=NaNO3+Cr(NO3)3+ H2O
Определись окислитель и восстановитель.

Объяснение:

Na⁺N⁺³O₂⁻² + Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Cr⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)₃⁻ + H₂⁺O⁻²

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵     | 2 |    | 3 | - восстановитель (окисление)

                                 | 6 |

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³  | 3 |    | 2 | - окислитель (восстановление)

----------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ → 5NaNO₃ + 2Cr(NO₃)₃ + 4H₂O

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода