8. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя кальция: a) 4s2
b) 4s14p1
c) 3s2
9. Вычислить скорость химической реакции протекающей по уравнению А+В=2АВ. На начало реакции концентрация, равна 0,84 моль/л, а на конец реакции 0,62 моль/л, время изменения концентрации вещества А - 20 сек.
a) 0,011 моль/л*сек.
b) 0,11моль/л*сек.
c) 0,001 моль/л*сек.
10. Составить кинетическое уравнение для расчета скорости химической реакции:
N2 газ+3H2 газ=2NH3 газ,
a) U = K* [N2 ]*[H2]
b) U = K* [NH3]2
c) U = K* [N2 ]*[H2]3
14. Составить выражение константы химического равновесия для эрекции:
2СO + O2 = 2СO2
a) К= [СO2] 2
b) К= [СO]2 *[ O2]
c) К= [СO2] 2 / [СO]2 *[ O2]

15. В какую сторону сместиться химическое равновесие при увеличении концентрации - CL2.
H2 + CL2 = 2HCL
a) равновесие сместится в сторону образования H2
b) равновесие сместится в сторону образования CL2
c) равновесие сместится в сторону образования НCL
21. В какую сторону сместиться химическое равновесие при уменьшении температуры в системе.
2CO + O2 = 2CO2 + Q
a) равновесие сместится в сторону образования CO2
b) равновесие сместится в сторону образования О2
c) не происходит смещение химического равновесия

26. Укажите последовательность усиления металлических свойств элементов в группе.
a) Li
b) Rb
c) K
d) Na
e) Cs
49. Сколько элементов относится к неметаллам?
a) 87 элементов
b) 22 элемента
c) 10 элементов

буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

общая схема получения: nh3 --> hno3

1 моль nh3 - 1 моль hno3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

при прокаливании идут следующие реакции:

baco3 = bao + co2

caco3 = cao + co2

n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль

обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х  г.

n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197

n(caco3) = (1000-x)/100

по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197  моль

n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

решив это уравнение получаем х = 670 г

w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%

2k + 2h₂o = 2koh + h₂

m(k) = 2 · 39 = 78 г/моль

0,975 г                               x л

2k       +   2h₂o = 2koh + h₂

78 г/моль                       22,4 · 2

x = 0,975 · 22,4 · 2 / 78 = 0,56л

ответ: v (h₂) = 0.56л

2kj + cl2 =2kcl + j2  находим массу 15% раствора иодида калия: m(kj)= m * w=500*0,15=75г.    n(kj)=75/166=0,45 моль;   mr(kj)=166г/моль;

  соотношение  количества в-в равно 2: 1 

v(cl2)=n*vm= 0,45*22,4=10л./2=5л.

сера на внешнем электронном уровне имеет 6 электронов т.е имеет не устойчивое состояние.и для того чтобы преобрести устойчивое состояние она должна либо отдать либо принять электроны(выступить либо в роли восстановителя либо в роли окислителя).и т.к она и имеет среднее значение электроотрицательности(способность притягивать эл.партнера в соединениях),в отличии от металов которые имеют низкое значение и являются только восст. или фтора который имеет самое высокое знач. и является только окисл.,то с более сильным окисл. сера ведет себя как восст.,а с более сильным восст. как окисл.