Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

Объяснение:

Какая соль и какой массы образуется при взаимодействии раствора, содержащего 4,9 кг серной кислоты, с раствором, содержащим 2 кг гидроксида натрия?​

4,9  кг серной  кислоты  соответствует  0,05 кмоль  H2SO4, а  2 кг гидроксида  натрия  соответствуют    0,05  моль  NaOH

       0,05             0,05              0,05

     H2SO4      +   NaOH   =   NaHSO4  +   H2O  

Образуется  гидросульфат  натрия  количеством  вещества  0,05 кмоль  и  массой   120 г/моль  ×  0,05 кмоль = 6 кг  

1) найдем кол-во вещ-ва по форуле: m/m= 490/98(тк н3po4=1*3+31+16*4=98) = 5(моль)

2)найдем колич-во атомов всей кислоты по ф-ле: nавогадро*кол-во вещ-ва=6*1023*5=30*1023

3) составляем пропорцию: 8ат(всей кислоты н3ро4) - 30*1023

                                                                                3ат( водород из к-ты)          - х

=> х=3*30*1023/8= 11,25*1023

вроде так)

1) сначала смешать хлорид и нитрат серебра, тогда выделится белый творожистый осадок - хлорид серебра

2) потом смешать сульфат меди и нитрат серебра, тогда сульфат серебра выпадет в осадок