Смесь карбонатов калия и натрия массой 8,22 г обработали избытком азотной кислоты. Масса образовавшихся солей составила 12,7 г. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси.

w(K2CO3)=42%

w(Na2CO3)=58%

Объяснение:

1. Запишем уравнения реакций

K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O

2. Пусть масса карбоната калия x г, а масса карбоната натрия - y г, тогда x+y=8,22

3. Из уравнения реакции справедлива пропорция

, откуда

m(KNO3)=2*x*101/138

Аналогично для нитрата натрия

m(NaNO3)=2*y*85/106

Сумма масс нитратов нам известна

2x101/138+1y85/106=12,7

4. Составим систему и решим её

5. Массовая доля карбоната калия в смеси

Для карбоната натрия

cacl2+6h2o = cacl2*6h20

m(cacl2)=111 г/моль

m(h2o)=18 г/моль, 6моль*18г/моль=108 г

100 г cacl2 приходится на х г h2o

111 г cacl2 приходится на 108 г h2o

х=100*108/111=97,3 г.

кликни "лучшее решение", если несложно.

cu+4hno3=cu/(no3)2+2no2+2h2o

n(cu) = 12.8 /63.5= 0.2

n(no2)= 0.2*2 = 0.4

m(no2)= 46*0,4=18,4 - теор.

так как доля выхода составила 85% :

m(no2)= 18,4* 0,85=15,64