вычислите массу фосфора, которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка. ответ укажите в граммах и округлите до десятых .

Дано:

m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр

----------------------------------

Найти:

m(P) - ?

1) Запишем уравнение реакции при этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу фосфора:

31 гр                                                  x - гр

Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑

1 моль                                               2 моля

310 гр/моль                                    62 гр/моль

2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:

M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль

M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу фосфоры:

x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр

ответ: m(P) = 6,2 гр

caco3 = cao + co2

n(caco3)= n(cao)=n(co2)=5 моль

m(cao)=5*56=280

m(co2)=5*44=220

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448