При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н. у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.

h-o\                                                                     =o

c=o (угольная)                               h-o-cl =o(хлорная)

h-o/                                                                     =o

h-br(бромоводородная)

h-o\

s=o(сернистая)

h-o/                                                             все ровно от хлора

это реакция окислительно-восстановительнойcl20  + 2e --> 2cl-1 выходит  5cl20  - 10e --> 2cl+5  выходит 16koh + 3cl2  --> kclo3  + 5kcl + 3h2o 

оксиды (k2o,  na2o,  so3) в ионных уравнениях не расписываются

h2 + 2na -> 2 nah  nah + h2o -> naoh  2naoh (электролиз раствора) -> h2 + 2nao h2+cl2 -> 2hcl