1. сасо3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.
2.100,8 г х г
fe + s = fes
56 г/моль 32 г/моль
х = 100,8*32/56 = 57,6 г
ответ: 57,6 г s.
3. практически со всеми элементами таблицы менделеева, с образованием оксидов. с металлами:
2zn + o2 = 2zno.
c неметаллами:
s + o2 = so2
c газами:
2h2 + o2 = 2h2o.
4.
2al+6hcl--> 2alcl3+3h2
5. соды - 10 г, весь раствор - 110 г. массовая доля na2co3: 10*100%/110=
= 9,1 %.
6. с кислотами:
naoh + hcl = nacl + h2o
c солями менее активных металлов:
2koh + cuso4 = k2so4 + cu(oh)2
7. в атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в v группе)
8. электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)
9. 2al+6hcl--> 2alcl3+3h2
окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)
10. 110,4 г х л
2na + cl2 = 2nacl
46 г/моль 22,4 л/моль
х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.
11. 84 г 0,5 моль х л
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o
106 г/моль 2 моль 22,4 л
проверим, какого в-ва взято в избытке:
для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:
84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. значит соды взято в избытке. будем считать реакцию по хлороводороду:
х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л co2.
12.
s+o2=so2+q
так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.
16 - 148,8
32 - х
х = 148,8*2 = 297,6 кдж.
13. 2zn + o2 = 2zno
восстановителем является цинк. коэффициент при нем равен 2.
14. карбоксильная группа соон входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, сн3соон - уксусная кислота.
