Задание3.Даны металлы: Li, Ca, Mg и Cu. Запишите уравнения возможных реакций с соляной кислотой. Объясните, какой металл не будет реагировать с кислотой и почему?​

первым делом узнаем массу раствора, то есть v(раствора) умножим на плотность раствора:

m(раствор)=v(раствор)*ρ(раствор)=500*1,018=509грамм. затем найдем массу hcl(хлороводород) в растворе. для этого мы знаем массовую долю(w) hcl в растворе. m(hcl)=w(hcl)*m(раствор)=0,03*509=15,27грамм. объем для хлороводорода расчитывается по формуле: v=n*vm, выразим кол-во так- n(hcl)=m(hcl)/mr(hcl). теперь подставим в формулу: v(hcl)=m(hcl)*vm/mr(hcl)=15,27*22,4/36,5=9,371л.  

m(hcl)=73г

n=m(hcl)\m(hcl)=73\36=2.03моль

n=n*na=2.03*6.02*(10в 23ей степени)=12.206*(10 в 23 степени)n(nh3)=2моль

n=2*6.02*(10в 23 степени)= 12.02*(10 в 23 степени)

12.206> 12.02 следовательно молекул хлороводорода больше

сн3-с(с2н5)(сн3)-с(с2н5)(сн3)-сн(сн3)-сн3

взаимодействие идет по уравнению реакции

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета

количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/м, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, м-молекулярная масса вещества

м(nh4cl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)                                          m(nh4cl)=53,5г/моль

м(nh4cl)=2,675/53,5=0,05моль

м(naoh)=m(naoh)/m(naoh)                                          m(naoh)=40г/моль

м(naoh)=4/40=0,1моль

из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05< 0,1). в реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1: 1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония

на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака

м(nh3)=м(nh4cl)=0,05моль

найдем объем аммиака v=м*vм, где vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль

v(nh3)=м(nh3)*vм=0.05*22.4=1.12л

ответ v(nh3)=1.12л

примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами