Рассчитать массу кислорода ,необходимого для получения 40 г углекислого газа, если в реакцию вступило 10,9 г углерода

природные соединения азота - хлористый аммоний nh4ci и различные нитраты.

сao + co2 = caco3 - реакция соединения.

3н2 + n2 = 2nh3 - окислительно-восстановительная.

водород - восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель - он принимает три электрона.

2so2 + o2 = 2so3 - окислительно-восстановительная реакция.

кислород - окислитель, принимает два электрона.

сера -восстановитель, теряет два электрона.

2са + о2 = 2сао

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 100/40 = 2,5 моль

по уравнению n(o2) = n(ca)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,25*22,4 = 28 л.

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2