Напишем уравнение горения h2s: 2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2 определим количество вещества so2: n(so2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль. тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл o2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.
Спасибо
