галоге́ны — элементы главной подгруппы vii группы таблицы менделеева.
реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. с увеличением порядкового номера активность галогенов уменьшается, активность галогенид-ионов f−, cl−, br−, i− уменьшается.
к галогенам относятся фтор f, хлор cl, бром br, иод i, астат at.
в природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.
энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно. от хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).
все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:
2al + 3f2 = 2alf3 + 2989 кдж,
2fe + 3f2 = 2fef3 + 1974 кдж.
без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (h2, s, с, si, р) — все реакции при этом сильно экзотермические.
