ЛАБОРАТОРНЫЙ опыт № 4 Изучение процесса охлаждения салола
1 шт.;
1 шт.;
1 шт.
На одного ученика
Реактивы: салол 30 г.
Химическая посуда и оборудование:
термометр или прибор Spark - 1 шт.;
стакан 10 мл
спиртовка/плитка
миллиметровая бумага;
секундомер
Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с
нагревательными приборами.
1. Расплавить салол до жидкого состояния.
2. Измерять температуру охлаждения салола каждую минуту до
постоянной температуры.
3. Построить график зависимости температуры охлаждения са-
Лола от времени.
Обратите внимание: салол (фенилсалицилат, фенил 2-гидро-
ксибензоат) является безопасным веществом для использования в
данном эксперименте.​

feo по данной реакции можно получит в виде черного мелкого порошка при 500 град. восстановлением монооксидом углерода fe2o3.

азот-14 протонов 7нейтронов,фтор-19протонов10 нейтронов,натрий 23протона,12 нейтронов, сера 32протона,16 нейтронов,      фосфор 31протона,16 нейтронов..

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

2h2o = 2h2 + o2

eckb выделилось 3,36л водороа, то кислорода по уравнению реакции в 2 раза меньше: v=3.36/2=1.68 лчисло молекул равно :

n=v*na/vm=1.68*6.02*10^23/22.4=4.5*10^22 молекул