При взаимодействии магния массой 1,2г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5г. определите выход продукта реакции(%)

Mg + h2so4 => mgso4 + h2↑ n (mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль  n (h2so4) = 5,5 г / 98 г/моль = 0,056 моль.  магний в недостатке, расчет ведем по нему:   n (h2) = n (mg) = 0,05 моль  v(h2) = 0,05 моль*22,4 л/моль =  1,12 л 

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.

1)beo, bao, cs2o

2)be(oh)2, ba(oh)2, csoh

3)becl2, bacl2, cscl

4)be3n2 или be5n2

    ba3n2 или be5n2

    cs3n или cs5n