Задание 2.
Прочитайте условие задачи и впишите
ответ в поле ниже. В качестве ответа указывайте
только численное значение в указанной
размерности. Сами обозначения указывать не
нужно. Знаком-разделителем является запятая.
Используйте общепринятые значения
относительных атомных масс при расчетах
(округляйте до целых и полуцелых значений).
Реторту с порошком свинца и полным объемом 1
литр заполнили воздухом, запаяли и взвесили на
весах - на дисплее отобразилась масса 100,00
граммов. Известно, что масса порошка свинца,
помещенного в реторту, составляет 2,07 граммов.
Реторту нагрели до 400°С и свинец целиком
прореагировал с кислородом воздуха с
образованием оксида свинца (II). После этого
реторту снова взвесили. Какой вес показали весы?

kxclxoz  =x kcl + z/2o2

kolichestvo kisloroda v=v/vm=13,44/22,4=0,6 mol'

tverdyi ostatok imeet formulu  k: cl=52,35/39: 47,65/35,5=1,342: 1,342=1: 1

znachit formula ostatka kcl

togda  uravnenie reakzii

kxclxoz  =x kcl + z/2o2

kolichestvo veschestva po uravneniyu reakzii

x=1

molekularnaya massa vechestva  39+35,5+16z

49/(39+35,5+16z)=0,6/(z/2)

z=3

kclo3    - xlorat kaliya

2 zadacha

при термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. молярная масса соли 64 г/моль. определите ее молекулярную формулу (в ответе название вещества).

hyoznx  - formula soli

kolichestvo vody    14,4/18=0,8 mol'

azota      11,2/28=0,4 mol'

h: o: n=1,6: 0,8: 0,8=2: 1: 1prosteishaya formula h2on

m=64 po usloviyu

2x+16x+14x=64

32x=64

x=2

formula h4o2n2        nh4no2      - nitrit ammoniya

a)h2so4+cro= crso4+ h2o

б)hno3+mgo = mg(no3)2+h2o 

в)2h2cl+ ca   = cacl2+ 2h2 

г)h2co3 + k = kco3 + h2 

б,г-окислительно восстановительные