Растворимость хлорида железа(II) при 20ºС – 62,6 г в 100 г воды. Для получения насыщенного раствора использовали 300 мл воды. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили раствор нитрата серебра, масса выделившегося осадка составила 143,5 г. Ко второй части прилили 472 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации второго раствора после отделения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

кислотные свойства у hcl

f2                                  

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)

2-метилпентанол-3