Если через подкисленный серной кислотой горячий раствор дихромата калия пропустить ток сернистого газа, а потом медленно концентрировать полученный раствор, то образуются фиолетовые кристаллы кристаллогидрата двойной соли X с массовой долей хрома 10.42%. Сколько молекул воды приходится на один атом хрома в составе этой соли?

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2

naoh+hno3=nano3+н2о

2cucl2+so2=2cucl+2hcl+h2so4

а что такое tm?

посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.

потом долили 1л = 1000 г воды.

масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

тогда массовая доля hno3:   192*100%/1600 = 12%

ответ: 12%.

2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь

m(н2о) =  0.0249 кг =  24.9 г

1 куб. дм = 1 литр

v((nh3) =  0.00672 м3 =  6720 куб см

p(nh3)=0.0007723 (н.у.)  г/см³

m(nh3) = 5,12 г

w =  5.12/24.9 * 100 = 20%

1) 2ca + o2 =2cao

2) 3cao + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o

3) ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4