Масса этилена C2H4 равна 0,6 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: V(C2H4)=
дм³.

caso₄ * 2h₂o = caso₄ * 0,5h₂o + 1,5 h₂o.

мcaso₄ 2h₄o=40+32+4*16+2(2*1+16)=172 г/моль

mcaso₄ 0.5h₄o=40+32+4*16+0.5(2*1+16)=145 г/моль

можно считать сразу в тоннах

145*10/172=8,43 т

1)zn + s = zns

2) zns+2hcl=h2s+zncl2 

3) 2h2s +3o2 =(t)= 2h2o =2so2

4)2naoh + so2 = na2so3 + h2o 

cu + 4hno3  = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 600*0,5 = 300 г

n(hno3) = 300/63 = 4,8 моль.

по уравнению реакции n(cu): n(hno3) = 1: 4

на деле имеем: n(cu): n(hno3) = 0,5: 4,8 = 1: 9,6.

все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. т.е. вообще на реакцию меди хватит. если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала вся азотная кислота, то ответ: не хватит. по уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. а меди только 0,5. так что для того, чтобы прореагировала вся кислота 32 г меди недостаточно.