Поместить в 2 пробирки по одному микрошпателю сульфата железа (II) и по 5-6 капель дистиллированной воды. В обе пробирки добавить по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметить окраску осадка.

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения В одну пробирку прилить 5-6 капель соляной кислоты. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Какие свойства проявляет оксид железа (II)?

Наблюдать за изменением окраски во второй пробирке. Записать уравнение реакции окисления оксида железа (II) кислородом воздуха.

mg 1s2 2s2 2p6 3s2

s

1              p

2                  d

3        [    ][    ][  ]      [  ][  ][  ][  ][  ]

c 1s2 2s2 2p2

s

1          p

2        [! ][! ][  ]

(знаком ! обозначены электроны, не забывать, что в одной клеточке только по два электрона и они разнонаправлены, одна стрелка вверх, вторая - вниз)

а) mg - s-элемнт, с - р-элемент.

б) у магния валентные электроны занимают 2s подуровень, у углерода - 2s и 2p.

c6h5no2 + 3h2 = c6h5nh2 + 2h2o

количество нитробензола v=m/m=369/123=3 моль

с учетом выхода количество полученного анилина v=3*0.95=2.85 моль

масса анлилина m=v*m=2.85*93=265.05 г

опустим лакмусовую бумажку. она посинеет. это признак того, что раствор имеет щелочную реакцию, то есть в растворе образовались ионы гидроксила, что возможно только если происходит гидролиз по аниону: сh3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo- + h2o ch3cooh +

значит натрий ацетат - соль слабой кислоты

3na2so3+2kmno4+h2o=3na2so4+2mno2+2koh