Решите задачу: Сколько граммов азотной кислоты образуется при растворении 21,6 г оксида азота (ІV) в достаточном количестве воды? NO2 + H2O=HNO3

NO₂ + H₂O=HNO₃

n(NO₂) = m/M

n(NO₂) = 21,6г/46г/моль

n(NO₂) = 0,47моль

n(HNO₃) = n(NO₂) = 0,47моль

m(HNO₃) = n(НNO₃) * М(HNO₃)

m(HNO₃) = 0,47моль * 63г/моль

m(HNO₃) = 29,58г

Объяснение:

na2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2naoh

so4(2-) + ba(2+) = baso4

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2no3(2-) =  ba(no3)2

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o

решение: со2+са(он)2=сасо3+н2о ; х=22,4*70/100=15,68л 22, ,5г 2со2+са(он)2=са(нсо3)2; у=44,8*40,5/162=11,2л 44, v(co2)=х+у=15,68+11,2=26,88л v(,88л с4н10+6,5о2====4со2+5н2о; v(с4н10)=6,72л объёмная доля(с4н10)=6,72/10=0,672 или 67,2%