Гидрооксид натрия массой 11,2 грамм вступает в реакцию с 5 грамм серной кислоты. Рассчитать массу полученной соли.

Дано: масса гидроксида натрия - 11,2 г, масса серной кислоты - 5 г.

Найдем количество молей гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 11,2/40 = 0,28 моль

Найдем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 5/98 = 0,051 моль

Так как реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой протекает по уравнению:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

То количество молей полученной соли (Na2SO4) будет равно количеству молей серной кислоты:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль

Найдем массу полученной соли:

m(Na2SO4) = n(M) = 0,051 x 142 = 7,24 г

ответ: масса полученной соли (Na2SO4) равна 7,24 г.

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

рн = -lg[h+] = -lg(10^-5) = 5

poh = 14-ph = 14-5 = 9

[oh-] = 10^(-poh) = 10^-9 моль/л

реакция раствора муравьиной кислоты с концентрацие ионов водорода равной 10^-5 моль/л будет слабо кислой.