Врастворе lioh массой 50 г с массовой долей 5,2 % расстворили литий массой 1,8 г. определите массовую долю щелочи в растворе.

Находим массу щелочи в растворе: 50г раст. - 100% хг щелочи - 5,2% х= 50*5,2/100 = 2,6 г 0, 2li +2h2o --> 2lioh + h2  молярка лития = 7 хим. кол. = масса/молярка хим.кол = 1,8/7 = ,257моль подставляешь в уравнение по уравнению х=0,257 моль молярка щелочи = 24 г/моль масса щелочи = 0,257*24 = 6,2г складываем массы щелочи = 6,2+  2,6=8,8г масса раствора увеличилась на массу ! находим массовую долю щелочи в полученном растворе: w = м раствор вещества/ массу раствора *100% w= 8,8/51,8 * 100% = 17%

m(p-pakoh) = v(p-pa)*p = 35*1,2 = 42 г.

m(koh) = m(p-pa)*w(koh) = 42*0,2 = 8,4 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 8,4/56 = 0,15  моль

 

нсоон + кон = нсоок + н2о

сн3соон + кон = сн3соок + н2о

обозначим количество нсоон х, а количество сн3соон у.

m(hcooh) = n(hcooh)*m(hcooh) = у*46 моль

m(сh3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = х*60 моль

составим систему уравнений:

х + у = 0,15

60х + 46у = 7,6

решим систему: х = 0,05 моль, у = 0,1 моль

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,05*60 = 3 г.

w(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(смеси) = 3/7,6 = 0,395  или 39,5%.

n(naoh) = v(p-panaoh)*c(naoh)  ( для naoh нормальность равна молярности)

n(naoh) = 0,1(л)*0,2(моль/л) = 0,02 моль.

n(so2) = v(so2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(so2) = 0,448(л)/22,4(л/моль) = 0,02 моль.

реагенты реагируют в соотношении 1: 1

пишем соответствующую реакцию:

naoh + so2 = nahso3

образовалась кислая соль.

n(nahso3) = n(so2) = 0,02 моль.

m(nahso3) = n(nahso3)*m(nahso3) = 0,02*104 = 2,08 г.