1) рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г, с избытком гидроксида меди(2). уравнение реакции: cu(oh)2 +h2so4=cuso4 + 2h2o. 2) технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты. рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н. б)количество вещества водорода.

1.                  58,8 г       х cu(oh)2 +h2so4=cuso4 + 2h2o.                  98г           160гm = 58,8*160 / 98=  96г  количество вещества соли= 96/160=0,6 моль  2. m(zn) = 7* 0,93= 6,51г 6,5г                           х л    zn + 2hcl = zncl2 + h2   65г                           22.4л v(h2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л количество вещества водорода= 2,24 л / 22,4 л/моль= 0.1 моль

m(cuso4*5h2o) = 250г/моль

m(h2o) = 18г/моль

w(h2o) = (18*5)/250 = 0,36 или 36%