Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, то есть число протонов в ядре. он численно равен порядковому (атомному) номеру z элемента в таблице менделеева. поскольку атом в целом не заряжен (электрически нейтрален), то число протонов в атоме равно числу электронов. строение электронных оболочек у всех изотопов одного элемента одинаковое. поэтому и свойства у изотопов одного элемента одинаковые. изотопы отличаются только числом нейтронов в ядре n. соответственно, они отличаются атомной массой a (так как a=z+n). отличия в атомной массе приводят к разнице в свойствах изотопов одного элемента - в самой массе, в плотности, температурах кипения и плавления элементов. но как правило, эти отличия невелики. а вот по способности к радиоактивному распаду изотопы обычно сильно отличаются . некоторые изотопы одного и того же вещества не (стабильны), некоторые с длительным периодом полураспада - от годов до миллионов лет, некоторые - короткоживущие изотопы с полураспада порядка дней, часов или долей секунд. возвращаясь к нашей , можно сказать, что у изотопов ₊₆¹²c и ₊₆¹³c одинаковый заряд ядра (число протонов, z=6), но разное число нейтронов n: у ₊₆¹²c - 6 нейтронов (n = a-z = 12-6=6 ), атомная масса a= 12 а у ₊₆¹³c - 7 нейтронов (n = a-z = 13-6 = 7), атомная масса а=13 оба изотопа ₊₆¹²c и ₊₆¹³c - стабильные (не радиоактивные). (они отличаются по спину и четности ядра, но это за пределами школьного курса)содержание этих изотопов в природном углероде: ¹²с - 98,93 % и ¹³с - 1,07 %строение электронных оболочек и число электронов одинаковое. одинаковы и свойства.
Спасибо
