5грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. какая масса соли образовалась?

Решение: 1. уравнение реакции:   mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o 2. расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты:   n(mgo) = m/m = 5г/40г/моль = 0,125 моль n(hno₃) = m/m = 40г/63г/моль = 0,635 моль по уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635 расчет ведем по оксиду магния 3. по уравнению реакции:   n(mg(no₃)₂) = n(mgo) = 0,125 моль 4. расчет массы нитрата:   m = n*m = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г ответ:

сxhyoz

x : y : z =  37.7/12   :   12.6 :   56.1/16

                        3.1       12.6       3,5

                          1           4         1

ch4o - метанол