Найти массу сульфида свинца, который образуется при взаимодействии нитрата свинца массой 20 г с 3.4 г сероводорода

pb(no3)2+h2s=2hno3+pbs(осадок)

m(pb(no3)2)=331 г/моль

u(pb(no3)2)=0,06 моль

из уравнения u(pb(no3)2)=u(pbs)=0,06 моль

m(pbs)239 г/моль

m(pbs)=14,34 г

скорее всего так)

2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,6/23 = 0,42 моль

n(ch3oh) = 6,4/32 = 0,2 моль

метанол в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(ch3ona) = n(ch3oh) = 0,2 моль

m(ch3ona) = n(ch3ona)*m(ch3ona) = 0,2*54 = 10,8 г

оксид серы(4)-это бесцветный газ  с резким запахом .растворяется в воде с оброзованием серной кислоты.so2+h2o=h2so3.

реагирует со щелочами образуя  сульфиты : so2+2naoh=na2so3+h2o.

большая часть оксида серы(4)используется для производства серной кислоты.так как этот газ убивае микроорганизмы,то им окуривают овощехранилищя и склады .оксид серы (4) образуется при горении сероводорода : 2h2s+3o2=2so2+2h2o