При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кдж теплоты. рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида фосфора (v).

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида: 4p + 5o2 = 2p2o5 + 229.5 кдж q = 229.5 кдж сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора: n (p) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль то есть теплота 229.5 кдж выделяется при горении 0,3 моль фосфора. теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора: q = 229.5 кдж / 0,3 моль = 765 кдж/моль из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4: 2 или 2: 1 соответственно). а  стандартная энтальпия образования по определению  это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии  из простых веществ в стандартном состоянии. так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кдж/моль  ). ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кдж/моль.

1)ch3-ch2-ch2-ch2-cl 1-хлорбутан2)ch3-chcl-ch2-ch3 2-хлорбутан3)ch3-ch(ch3)-ch2-cl 1-хлор-2-метилпропан4)ch3-c(ch3)cl-ch3 2-хлор-2-метилпропан5)ch3-ch(ch2cl)-ch3 2-хлорметилпропан

 

eto na 1 vopros)

bol'she ne znaju : \

vsego 4 a ne 5

kak-to tak: )

zn + 2hcl = zncl2 + h2

2h2o2 = 2h2o + o2

2n2o5= 4no2+ o2

2c2h6+ 7o2 = 4co2+ 6h2o

pbcl2 + na2s = pbs + 2nacl

3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o