Сказка «семейство щелочных металлов»жили-были такие элементы, как литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr. поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. франций же был получен искусственно при ядерных реакциях. и вот однажды после долгих похождений по всем группам и . они по указке менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. относительная атомная масса их различна: у li – 7, у na – 23, у k – 39, у rb – 85, у cs – 13, а у fr – 223.вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые номера: li – 3, na – 11, k – 19, rb – 37, cs – 55, fr – 87.стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.и вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к ним спустился инопланетянин – очаровательный кислород о2, металлы и кислород познакомились и вот что вышло: 4 li + о = li2о2 na + о = na2о22 k + о = k2о22 fr + о = fr2о22 cs + о = cs2о22 rb + о = rb2о2только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они встретились с группой простых веществ и сложных.я обозначу щелочные металлы буквами – ме.и они опять подружились.2 ме + cl2 → 2mecl2 ме + s → me2s2 ме + 2 hcl → mecl + h22 ме + 2 hoh → 2meoh + h22 ме + h2 → 2mehи даже водород с ними подружился.в один день разговорились эти элементы о своей пользе, да как начали, как начали, особенно натрий и цезий. натрий применяется в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ.а другие щелочные металлы, особенно цезий, способны превращаться в положительно заряженные ионы даже под действием света. это свойство используется в фотоэлементах – приборах, превращающих энергию света в электрическую, и для изготовления автоматически действующих аппаратов.и вот стали они жить – поживать, да добра наживать. и по сей день живут. но вот и сказке конец. p.s. можешь что то в большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил литий - самый легкий и беззаботный металл. он, как и все щелочные металлы, активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую шубу, так как был легким и всплывал в керосине. но все же литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. из-за этих-то особенностей литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые как калий и натрий, не давали ему прохода. дело было в том, что когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые два их атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона - каждому атому по одному. остальные электроны они припрятывали до поры до времени. литий же был честен - отдавал молекуле кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома лития - четыре электрона. да и с азотом литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании. и решили натрий и калий допытаться у лития: почему он так поступает? нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? спрашивает натрий: "почему ты, брат литий, все свои электроны кислороду отдаешь? не лучше ли делать так, как мы? " отвечал литий: "я всегда рад другим, не то что вы - жадничаете. я рад, что в моем оксиде кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах" сказал так и ушел восвояси. долго стояли натрий и калий в раздумье, но так ничего и не поняли. и сейчас с кислородом продолжают пероксиды образовывать.
Спасибо
