250 мл воды растворили в 67,2л хлороводороде. вычислите массовую доля хлороводорода в полученном растворе.

Дано: m(h₂o)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г.. v(hcl) = 67,2л. vm=22,4л./моль ω( 1. находим количество вещества n хлороводорода по формуле: n=v÷vm      n(hcl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль 2. находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль: m(hcl)=1+35,5=36,5г./моль    m(hcl)= n(hcl) x m(hcl) = 109,5г. 3. находим массу раствора: m(р-ра)= m(h₂o) + m(hcl) =0,25г+109,5г.=109,75г. 4. находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора: ω(hcl)= m(hcl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99  или ω%(hcl)=99% 5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%

м(fe203)= 112г/моль+48г/моль=160г/моль

w(fe)=112/160=0,7 или 70 %

w(о2)=48/160=0,3 или 30%

c< s

s< cl

f> cl

o< cl

o< f

n< s

na> k

si> ge

электроотрицательность элементов увеличивается в периодической таблице с лева на право,и снизу вверх.=> наиболее э.о является f.