Какая масса меди может быть вытеснена избытком магния из раствора хлорида меди(II) массой 26,8 г с массовой долей соли 10%?

1) Составлено уравнение реакции: Mg+ CuCl2 = MgCl2 + Сu 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе: m (CuCl2) = m(p.pa) • w/100 = 268 • 0,1 = 26,8 г n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M(CuCl2) = 26,8 : 134 = 0,2 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции n (CuCl2) = n (Сu) = 0,2 моль m(CO2) = n (Сu) • М(Сu) = 0,2 • 64 = 12,8 г

B=√(c^2-a^2)=√(20^2-12^2)=16 cм.