Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди(II) массой 376 г с массовой долей соли 2%?

1) Составлено уравнение реакции: Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Сu 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе: m (Cu(NO3)2) = m(р.ра) • w/100 - 376 • 0,02 = 7,52 г n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M(Cu(NO3)2) = 7,52 : 188 = 0,04 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции n (Cu(NO3)2) = n (Сu) = 0,04 моль m(Cu) = n (Сu) • М(Сu) = 0,04 • 64 = 2,56 г